能证明醋酸是弱酸的事实是
| A．能溶于水 |
| B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 |
| C．能使紫色石蕊试液变红 |
| D．能被弱碱氨水中和 |
已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是
| A．B极发生的电极反应为2H++2e-==H2↑ |
| B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊 |
| C．电解时，Na＋移向A极 |
| D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 |
下列有关说法正确的是
| A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 |
| B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 |
| C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大 |
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 |
下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积：①=② |
| B．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑ |
| D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是
| A．将水加热，KW增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，16gCH4含有10NA个电子 |
| B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子 |
| C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－ |