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题文

粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:

(1)“滤渣”是粗盐中含有的    
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:溶解时搅拌;
第二次:       
第三次:       
第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:

(4)看图可知,200C时NaCl的溶解度为    g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为    ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是           

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
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一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2

【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示

实验编号

钠块大小

硫酸铜溶液

实验中产生沉淀的现象

绿豆大小

稀溶液10mL

产生蓝绿色沉淀

绿豆大小

浓溶液10mL

产生蓝色絮状沉淀

豌豆大小

稀溶液10mL

产生蓝色絮状沉淀

豌豆大小

浓溶液10mL

产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

【实验结论】(1)上述实验中均未观察到  色固体生成,由此判断猜想一错误。

(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。

【实验反思】

(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是  

(2)由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有  

(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案

方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。

方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。

请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由。  

小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?

【猜想与假设】

①部分变质,固体是NaOH和Na 2CO 3的混合物;

②全部变质,固体是Na 2CO 3

【查阅资料】

①Na 2CO 3溶液与FeCl 3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现;

②NaCl溶液和BaCl 2溶液均呈中性。

【进行实验】

步骤

实验操作

实验现象

1

取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解

固体全部溶解

2

取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的

BaCl 2溶液

产生白色沉淀

3

  于另一试管中,再加入少量FeCl 3溶液

产生红褐色絮状沉淀

【解释与结论】

(1)请将步骤3实验操作补充完整;

(2)步骤2加入过量BaCl 2溶液的目的是   

(3)根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na 2CO 3的混合物。

【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl 3溶液改成无色酚酞试液,若无色酚酞试液变红,也可以确定该固体是NaOH和Na 2CO 3的混合物。你认为是否合理?   

得出结论:   

实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:

①组装仪器,并检查装置的气密性;

②在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;

③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;

④关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门;

⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体;

⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。

(1)本实验采用的装置中,A仪器的名称是  

(2)为尽可能减小测量误差,请结合测量原理判断,操作⑤中鼓入的X气体是  

A.氦气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气

(3)根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数,写出计算过程。

某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种,某学习小组的同学为了研究气体的组成,设计了如图装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊,C中的固体由黑色变红色,D中的固体有白色变蓝色,F装置中有水流入烧杯。

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全),测量结果如表:

反应前后

反应前

反应后

C装置中试管与固体的总质量(克)

a

c

D装置中U形管与固体的总质量(克)

b

d

请分析回答下列问题:

(1)请写出A装置中反应的化学方程式  

(2)一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是  

(3)F装置的作用:①“抽气”;②  

(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是  (用字母a、b、c、d表示。)

将光亮镁条放入一定量的稀HCl中,产生大量气泡后出现灰白色固体.某同学对该现象作如下探究.

(一)产生气泡反应的化学方程式   

(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体.对灰白色固体作如下猜测并进行实验:

【猜测】

灰白色固体可能是:①剩余的Mg;②MgCl 2晶体;③Mg和MgCl 2晶体.

【实验】

1.取灰白色固体样品,加入稀HCl,无气泡产生,则猜测   (选填序号)不成立.

2.称取等质量的灰白色固体和MgCl 2晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而MgCl 2晶体全部   ,则猜测②不成立.

查阅资料:Mg与MgCl 2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mg x(OH) yCl z],其不溶于水,能与酸反应.

3.取一定量的灰白色固体,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份.

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.160gMg(OH) 2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO 3溶液,生成了1.435g沉淀;

证明AgNO 3溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加   溶液,无现象.

【结论】x:z=   ,所得碱式氯化镁的化学式为   

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