研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。
已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2 ↑
② R-COOH + NaHCO3 → R-COONa + CO2↑ + H2O
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 |
解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为 。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式为 。] |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）用结构简式表示A中含有的官能团。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有 种氢原子。 综上所述， A的结构简式为 。 |
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
（3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。
某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂。它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式。
已知下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。
C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
（1）写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
（3）光气（
）分子中含有______个
键，____个
键，其中C原子的杂化方式为_______。
（4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是________________。
（5）超硬材料氮化销的晶胞如图
所示，则氮化铂的化学式为_______。
运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）下列措施中，不利于环境保护的有（填编号）。
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
①写出吸收二氧化碳的离子方程式。
②常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为。
（3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO2，则被氧化的HC1为。
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）。
①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为。
②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因。