关于氯化铁水解的错误说法是
| A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 |
| B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 |
| C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 |
| D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 |
电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列叙述中，不正确的是（）
| A．电子由锌经导线流向Ag2O |
| B．Zn是正极发生氧化反应；Ag2O是负极发生还原反应 |
| C．Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应 |
| D．工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大 |
下列叙述中正确的是( )
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 |
| C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
根据下列实验事实：
（1）X+Y2+
X2++Y
（2）Z+2H2O
Z(OH)2+H2↑
（3）Z2+的氧化性比X2+弱
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y-2e-Y2+。
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）
| A．X＞Y＞Z＞W | B．Y＞X＞W＞Z |
| C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |
下列说法正确的是（）
| A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
| B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 |
| C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 |
| D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |