铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是
| A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 |
| B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动 |
| C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq) |
| D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．519.4kJ·mol-1 | B．259.7 kJ·mol-1 | C．-259.7 kJ·mol-1 | D．-519.4kJ·mol-1 |
下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是
| A．吸热反应不一定都要加热才反应 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源 |
| C．选择燃料只需考虑燃料热值大小 |
| D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应 |
在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 | B．V正（X）＝2V逆（Z） |
| C．容器内X、Y、Z的浓度相等 | D．容器内气体密度不变 |
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
| A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） | B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲） |
| C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) | D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙） |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A． |
NH3溶于水形成的溶液微弱导电 |
NH3是弱电解质 |
| B． |
氮气与氧气反应条件苛刻 |
氮元素的非金属性不强 |
| C． |
1体积水可以溶解600体积氯化氢气体 |
氯化氢分子很稳定 |
| D． |
HF的沸点高于HCl |
HF分子间存在氢键 |