电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是
| A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 |
| B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 |
| C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极 |
| D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 |
某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）
| A．一定是金属元素 | B．一定是ⅡA族元素 |
| C．一定是过渡元素 | D．可能是金属元素也可能不是金属元素 |
从某微粒的原子结构示意图反映出（）
| A．质子数和中子数 | B．中子数和电子数 |
| C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 | D．质量数和核外电子层排布的电子数 |
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
C．乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同
温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O 
HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液， 增大 |
B．通入 ，溶液pH减小 |
| C．升高温度，此平衡常数增大 | D．加入NaOH固体， 减小 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 |
验证SO2漂白的可逆性 |
| B |
AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现 |
证明 Ksp(AgI) > Ksp(AgCl) |
| C |
向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液 |
除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
| D |
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，红色褪去 |
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |