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题文

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24 L(标准状况)刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题:
(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为        
(2)若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为      

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
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现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止,生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量
(2)求出混合物中碳酸氢钠的质量分

在过量的空气中燃尽2.24L(标准状况)一氟代烃气体,燃烧后的生成物在27℃下全部为澄清石灰水所吸收,可得到13.9g沉淀物。求此气体的分子式。

氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求:
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。

在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。
MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?

已知CuO在高温下会发生分解反应,产物为Cu2O和O2,试回答下列问题:
(1)写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式,并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
(2)如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成,试计算反应中转移电子的物质的量为mol(须列出简单的计算过程)。
(3)已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体,请写出其反应的离子方程式,

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