某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；
（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
维生素C又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2→
C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：
①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。
②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
③加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
据此回答下列问题：
⑴为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
⑵计算样品中维生素C的质量分数。
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.
⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________
⑵计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)
(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）