以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。
（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。
（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。
（5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。
实验室用氯化钠固体配制1
的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀。
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指
针偏向右边，则表示（）
| A．左盘重，样品轻 | B．左盘轻，砝码重 |
| C．右盘重，砝码轻 | D．右盘轻，砝码重 |
需要NaClg，实际用托盘天平称量的质量是g。
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、、、。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。
(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将D的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空：
⑴ 写出B、D的化学式：B D
⑵ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
⑶ 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
⑷ C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 
（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为
克
(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；
乙同
学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，
应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-（填“大”或“小”）外，还有
(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有_。
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是__。
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液
时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
(3)实验中需取用晶体的质量为____，物质的量浓度__。
(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净
后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒
（2）定容时俯视读数
（3）容量瓶使用前有少许水残留