(12分)【化学——物质结构与性质】硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位。请回答下列问题：
（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有_________种。
（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm-( Xm-中只含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型分别为_____、_____；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角_____4号原子与相邻原子成键形成的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。在下列各项中，在Xm-内不存在的化学键是____(填下列序号字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
（3）氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料。镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则x=____。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作______(填下列序号字母)。
a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H = －571.6 kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的H0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为。
2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；
2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；
3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为；
4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是（填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。
| A．分子中含极性共价键 | B．含有1个σ键和2个π键 |
| C．属于非极性分子 | D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 |
3）金属性最强的主族元素是(填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。
下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。
2）该晶胞称为。
A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为NA 。金属铜的晶体密度ρ为g/cm3。(用a、NA表示)。
4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为。（填数值）