(18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.
a．电能全部转化为化学能
b．
的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。
（3）已知
。某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生
反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。
已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格：
实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为克。
（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是。
①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：（填序号）
①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线
（5）下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是，。
某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶
（3）操作①的名称；所需要的主要试剂是。
（4）操作②的名称；从液体丙获得碘的方法是。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）写出第④步相应反应的离子方程式：。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为_________，其摩尔质量为_________；6．8g NH3的物质的量为__________mol，其标准状况下的体积为__________L，其含NH3分子的个数为_______，含有氢原子的
个数为___________ 。