设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
| A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA |
| B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)] |
| C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
| D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g |
下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。
| A．Cl2＞I2 | B．SiCl4＞CCl4 |
| C．N2＞O2 | D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3 |
下列性质适合于分子晶体的是（）。
| A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 |
| C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃ |
| D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm－3 |
下列晶体中由原子直接构成的单质有（）。
| A．硫 | B．生铁 | C．金刚石 | D．金属镁 |
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）。
A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2
下表是某些原子晶体的熔点和硬度
| 原子晶体 |
金刚石 |
氮化硼 |
碳化硅 |
石英 |
硅 |
锗 |
| 熔点/℃ |
3 900 |
3 000 |
2 700 |
1 710 |
1 410 |
1 211 |
| 硬度 |
10 |
9.5 |
9.5 |
7 |
6.5 |
6.0 |
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）。
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④