下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是
| A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1 |
| B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 |
| C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-） |
| D．相同温度下，K5>K4>K3 |
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系
| A．c（NH4+）＜c（Cl-） | B．c（NH4+）＝c（Cl-） |
| C．c（NH4+）＞c（Cl-） | D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） |
设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 | B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 | D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
判断 |
| A |
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 |
可以制取更多的氢气 |
I对、II对、有 |
| B |
用Mg—Al—NaOH构成原电池 |
Mg更活泼作负极 |
I对、II对、无 |
| C |
AlCl3是离子化合物 |
电解熔融的AlCl3制取金属铝 |
I对、II对、无 |
| D |
石墨常用做电解池的电极 |
石墨的化学性质稳定且导电性好 |
I对、II对、有 |
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
| A．4＞2＞1＞3＞5 | B．2＞1＞5＞3＞4 |
| C．5＞4＞2＞3＞1 | D．3＞5＞2＞4＞1 |