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题文

下表是在相同温度下,三种酸的一些数据,下列说法正确的是

A.相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.1
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z)/[c(HZ)×c(OH)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-
D.相同温度下,K5>K4>K3
科目 化学   题型 选择题   难度 困难
知识点: 盐类水解的应用
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下列有关电化学的图示完全正确的是()

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol,下列说法错误的是()

A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
C.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol
D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小

一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:( )

t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)
A.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L
B.反应至6min时,H2O2分解了40%
C.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

下列装置工作时,将化学能转化为电能的是( )

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.5mol/(L·min)②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min)④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是()
A.④ B.③C.② D.①

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