(15分)已知：CH3-CH=CH2+HBr→ CH3-CHBr-CH3 （主要产物）
1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
（1）A的分子式： ,F中的含氧官能团名称：
（2）E的结构简式： ②的反应类型：
（3）写出下列反应的方程式，
④ ，
⑦ ，反应类型：
（4）下列关于F的说法正确的是
a．能发生消去反应 b.能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C8H9O
制造光导纤维的原料名称是，水泥、玻璃、陶瓷属于工业，日本福岛
核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为，白磷和红磷互称为。
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
（2）B的结构简式为——；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。
下图是工业生产硝酸的流程。
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是。
（2）合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
。在一定温度和压强下，将H2和N2
按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为。
（3）吸收塔中通入空气的目的是。
X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5[] |
...... |
| 578 |
1817 |
2745 |
11575 |
14380 |
...... |
（1）W元素位于周期表的区，Z2+ 的核外电子排布式是。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为（填周期数和族序数），它的稳定价态为。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)
+ H2(g) 
2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为；
（
2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是