将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，-优题课

乙醇是一种重要的化工原料。
Ⅰ．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：__________________________________。
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C₇H₆O₂）通过以下途径合成。

（1）C中含氧官能团的名称为_______；D的结构简式是_________；D→E中①的反应类型为______________。
（2）①乙醇生成A的化学方程式为：_________ ②由E生成香豆素的化学方程式为：______________。
（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是_______________。
（4）有关香豆素的说法正确的是_____________________填字母）。

A．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

B．1 mol香豆素可与5 mol H₂发生加成反应

C．长期放置香豆素，容易氧化变质

D．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O₂

E .1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是。
（2）T²⁺的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有两种化学环境的氢；
RCH=CH₂RCH₂CH₂OH
F是芳香族化合物，它的苯环上有四种氢，且取代基位置不相邻；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基()。
回答下列问题：
（1）A →B的反应条件_________。
（2）D与银氨溶液反应的方程式 _________。
（3）F的结构简式为___________，H中含氧官能团的名称
（4）E与H生成I的化学方程式为,该反应类型为__________。
（5）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有种（不考虑立体异构）。
（6）分子式为C₅H₁₀O₂的化合物K可做香料，分类时可以与I看作一类物质。该化合物在一定条件下可以水解成两种相对分子质量相等的有机物，其中一种可以发生催化氧化生成醛，写出符合条件的K的结构简式。

下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：
（1）物质M可以是，F是。
（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：。
（3）检验M中阳离子的方法：。
（4）G到E的离子反应方程式：，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E²^－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置；
（2）写出D元素单质的电子式
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A₂E反应的方程式；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：；
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是。