某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品(杂质不参与反应,也不溶于水)放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
烧烤食物或高温油炸食品会产生一种强致癌物质3,4-苯并醌,其化学式为C20H12,根据化学式计算:
(1)该物质的相对分子质量;
(2)该物质中碳元素的质量分数;
(3)该物质中碳氢元素的质量比。
石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如表:
实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
生成CO2的质量/g |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
m |
(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余?
(2)上表中m的值为。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
“黄铜”是铜锌合金,具有较强的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中,完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算:
(1)剩余的溶液和残余固体总质量为g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?请写出计算过程,结果精确到0.1%。
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?
下图是一种常见的补钙药,还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)该葡萄糖酸钙的相对分子质量为;
(2)该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为;(保留为0.1%)
(3)如果每天服用葡萄糖酸钙12片,则含葡萄糖酸钙g,相当于补充g钙元素;
(4)如果改服用碳酸钙(CaCO3)来补充钙元素,则补充1g钙元素要服用碳酸钙g。