下列说法中错误的是
| A．氢是原子半径最小的元素 | B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
| C．周期表中有7个主族、7个副族 | D．硫元素位于第三周期VIA族 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )
| A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物 |
| B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－ |
| C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定 |
| D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O |
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
| A．1：4 | B．1：2 | C．2：1 | D．4：1 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法不正确的是( )
| A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2 |
| B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol |
| D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )
| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )
| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
| B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原 |
| D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 |