几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.075 |
0.074 |
0.143 |
| 主要化合价 |
＋1 |
＋6 －2 |
＋5 －3 |
－2 |
＋3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y2－＞M2－＞R3＋
B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性
为了配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，其中有下列几个操作：①氢氧化钠固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③氢氧化钠在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②③⑤ | D．①③⑤ |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
| A．Zn2++2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3 |
| B．Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O |
| C．Ag++Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 |
| D．Cu+2Ag+=Cu2++Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag |
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
A．生成物C中，A的质量分数为50%
B．反应前后的气体质量之比一定是1:4
C．单质A、B的摩尔质量之比是1:4
D．生成物C中A、B两元素的原子个数比为3:1
有一放置在空气中的氢氧化钾固体，经测定，其中含有氢氧化钾84.9%，碳酸氢钾5.1%，碳酸钾2.38%，水7.62%。将此样品若干克投入98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%氢氧化钾溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得到固体质量为
| A．20g | B．40g | C．48g | D．36g |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B．含有0.1NA个碳酸根离子的碳酸钠固体的质量为10.6g |
C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 |
| D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数位0.5NA |