为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
| 反应时间 |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
| 烧杯和药品质量／g |
210.0 |
206.7 |
205.9 |
205.6 |
205.6 |
205.6 |
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量为 g；
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1％)；（要求写出详细的计算过程）
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，则原因可能是： 。
过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。现有不纯过氧化钠100．0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，生成氧气的质量为16g。求过氧化钠的质量分数是多少？
请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%．
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．
某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。
某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是（11）（用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
| 现象 |
结论 |
| （12） |
滤液中的溶质是FeSO4 |
| 有红色固体析出 |
滤液中的溶质可能有哪几种情况？（13） |
| （14） |
滤液中的溶质是（15） |
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
| 次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| 加入盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 剩余固体的质量/g |
30 |
a |
20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）