自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是
| A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂 |
| B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 |
| C．I2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．HSO3-的还原性比I- 弱 |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
| A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．向FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Br-+Cl2= Br2+2 Cl- |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是( )
| 选项 |
实验目的 |
玻璃容器 |
| A |
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 |
分液漏斗、烧杯 |
| B |
用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸 |
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
| C |
用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 |
试管、胶头滴管 |
| D |
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 |
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
| W |
X |
|
| Y |
Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
下列有关说法不正确的是( )
| A．新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油 |
| B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂 |
| C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如上图)目的之一是冷凝回流反应物 |
| D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触 |