下列有关氨的说法正确的是
| A．氨是弱电解质，铵盐是强电解质 |
| B．液氨是纯净物，氨水是混合物 |
| C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟 |
| D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验 |
有关化学键和化合物的叙述不正确的是
| A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 |
| B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键 |
| C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
| D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是
| A．氢化物稳定性：X>Y |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y |
| C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 |
| D．干燥的W单质具有漂白性 |
下列对实验现象的预测不正确的是
| A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 |
| B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 |
| D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＜T＜X |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T |
| C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D．R与Q的电子数相差26 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是
| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 |
| D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深 |