下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
| B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-) |
| D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④ |
下列离子方程式正确的是
| A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O |
能表示阿伏加德罗常数数值的是
| A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
| B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 |
| C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |
| D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA |
研究下表信息可直接得出的结论是
| 元素 |
F |
Cl |
Br |
I |
| 氢化物组成 |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
| 氢化物形成的难易程度 |
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 |
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 |
H2、 Br2混合，加热时发生化合 |
H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
| 氢化物的热稳定性 |
很稳定 |
稳定 |
较稳定 |
较不稳定 |
A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
把一小块钠投入水中，不会出现的现象是
| A．钠浮在水面上 | B．钠熔化成银白色的小球，不停地游动 |
| C．溶液由无色变为红色 | D．发出“嘶嘶”响声 |