红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
请回答下列问题。
（1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。
（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①实验b中PCl5的平衡分解率为 ，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②与实验a相比，c改变的条件是 ，判断依据是 。
（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为 。
（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。
（本题共12分）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；
写出甲醇分子中官能团的电子式。
29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式。
30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g）浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：
| 容器 编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
| I |
387 |
0.40 |
0.16 |
0.16 |
| Ⅱ |
387 |
0.80 |
a |
|
| Ⅲ |
207 |
0.40 |
0.18 |
0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是（选填编号）。
a.及时移走产物 b.升高温度c.充入CH3OHd.降低温度
（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为（用含t的式子表示）。II号容器中a =mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向（填“正”“逆”）反应方向进行。
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：
27．上图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因。
28．Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
29．SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
。
该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。（用编号表示）
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8
30．治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
2CO(g) + SO2 (g)
S(s) + 2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）。
a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1 b．平衡常数不变
c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为。
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
23．铝原子最外层电子排布式是，铝原子核外有种能量不同的电子。
24．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为。
25．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是。
26．LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
（1）比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小。
（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平），若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有g铝生成。
（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的剂。
(17分)I．将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4(g) 
2NO2(g)△H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
（1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol／(L·s)。
（2）△H___________O(填“>”、“<”或“=”)。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使
的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。
a．增大N2O4的起始浓度b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2d．使用高效催化剂
II．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10。
（4）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（5）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c(Na+)="a" mol／L，则c(HCN)=_________mol/L。
(18分)（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：
②可以利用反应：
(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。
a．NH3b.CO2c．SO2d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2____________L(标准状况)。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4．2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式________________________________________
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_______法。