将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
| A．气体A为SO2和H2的混合物 | B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗Zn 97.5g | D．反应中共转移3mol电子 |
100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
| A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 | B．加入适量蒸馏水 |
| C．加入数滴氯化铜溶液 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
下列关于实验现象的描述不正确的是（）
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 |
| B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（）
| 正极 |
负极 |
电解质溶液 |
|
| A |
Zn |
Cu |
CuCl2 |
| B |
Cu |
Zn |
H2SO4 |
| C |
Cu |
Zn |
CuSO4 |
| D |
Fe |
Zn |
CuSO4 |
如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）
| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl |
| B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
| C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl |
| D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |