解释下列操作或事实的离子方程式正确的是
A．把钠投入水中：2Na+2H2O 2Na+ + 2OH-+O2↑ |
| B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+ |
| C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH-2AlO2-+ H2↑ |
| D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O |
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)
TaI4(g) + S2(g)，下列说法正确的是
| A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 |
| B．在提纯过程中，I2 的量不断减少 |
| C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 |
| D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
n5 |
| H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
n6 |
| NH3 |
0 |
0．20 |
n2 |
1．00 |
1．00 |
下列说法正确的是
A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ
B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1
C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037
D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原的两倍
已知Ka（CH3COOH）= 1.7×10－5，Ka1（H2CO3）= 4.2×10－7，Ka2（H2CO3）= 5.6×10－11，Ka（HF）= 6.8×10－4。物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是
| A．Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF |
| B．NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF |
| C．NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 |
| D．NaF CH3COONa NaHCO3Na2CO3 |
常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示
| A．CO32-水解的平衡常数 |
| B．溶液的pH |
| C．溶液中HCO3-离子数 |
| D．溶液中c(CO32-) |
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | D．提高溶液的温度 |