25℃时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是
| A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN > CH3COOH |
| B．25℃时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH |
| C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa >NaCN |
| D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN |
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。
（1）B、C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式： 。
|
（4）I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
）
某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是（）
| 探究 |
方案 |
结论 |
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| A |
① |
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 |
溴乙烷中的溴变成了Br－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应 |
| B |
① |
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 |
反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
| C |
② |
称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m2 |
CuO的质量分数为： |
| D |
② |
称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2 |
CuO的质量分数为： |
下列反应中，相关示意图像错误的是（）
| A |
B |
C |
D |
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| 将二氧化硫通入到一定量氯水中 |
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 |
将铜粉加入到一定量浓硝酸中 |
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）
①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极
③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
| A．只有②④⑤⑦ | B．只有①④⑥⑦ | C．只有②③⑤⑧ | D．只有①③⑥⑧ |
下列叙述错误的是（）
| A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+) |
| C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
