A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
不稳定，很快转化为
（1）反应Ⅰ的反应类型是 。
（2）B中官能团的名称是 。
（3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。
（4）下列关于E的说法正确的是 。
a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应
c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
（5）M的结构简式是 。
（6）反应Ⅱ的化学方程式是 。
（7）A的属于酯类的同分异构体有____种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是： 。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是，写出所有发生的反应的离子方程式。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：
| A．氯水 | B．H2O2 | C．NaOH | D．Cu2(OH)2CO3 |
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
试剂1为，试剂2为（填字母序号）；固体x的化学式是。
已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B，D。
（2）甲的电子式为，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为。
（3）写出反应①的离子方程式：。
写出反应③的化学方程式：。
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取高铁酸钠的化学方程式：；
②在制取高铁酸钠的反应中元素被氧化；
③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。
（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑
试回答：
①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；
②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：。
③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．
多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
| 卤素 |
氰 |
硫氰 |
① |
|
| “单质” |
X2 |
（CN）2 |
（SCN）2 |
（OCN）2 |
| 酸 |
HX |
HCN |
② |
HOCN |
| 盐 |
KX |
KCN |
KSCN |
③ |
（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、、_______。
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN—＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。
写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉
⑵除去CO2中混有的HCl
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）