研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO |
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。
（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。
②该电池正极的电极反应式为 。
氯化钠属于 晶体，二氧化硅属于 晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 。
榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是________。
（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_________溶解，沉淀。
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Ca(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
12.0 |
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式。
（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na＋]＋[NH4＋]2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，
一定不存在的离子有。
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 =（列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器的体积 |
| C．升高温度 | D．减小氨气的浓度 |
在该条件下，氮气的化学反应速率。（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数。（填“变小”、“变大”或“不变”）
工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
△H=－15.73kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g)△H= +640.4kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H= 。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为，消耗硫酸的物质的量是。