小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）
【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉（不溶）
猜想2.可能是纯碱
猜想3.可能是食盐
猜想4.可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取样，溶于适量的水 |
形成无色溶液 |
猜想 不成立 |
| （2）取少量品尝 |
有涩味 |
不是 |
| （3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液 |
溶液变红 |
是纯碱 |
小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进行了如下实验：取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（4）反应后生成的沉淀质量为 克。
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。小明的化学兴趣小组对此产生了疑问。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢?
【做出猜想】根据初中所学的化学知识，该液体只能是
过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
【讨论交流】 大家讨论后一致认为
（1）不可能是蒸馏水，理由是。
（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不稳定，易分解。
【实验验证】
为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 步骤一： 取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 |
没有气泡产生。 |
该液体不是过氧化氢溶液。 |
| 步骤二： 取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 |
该液体是稀硫酸。 |
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是 。
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，请用化学方程式表示步骤一中所发生的化学反应：。
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9．6 |
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 |
产生大量的气泡 |
该溶液是 |
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同）。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
（3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和。
（4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe2O380％,的赤铁矿石的质量是多少？
验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：
（1）A中氢氧化钠溶液的作用是，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是。
（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
| 实验操作过程 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中含Na2CO3 |
| Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。 |
溶液呈红色 |
溶液中含NaOH |
若将Ⅱ中加入的溶液换成（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为：。
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是，可能有的溶质是，为了确定可能有的溶质，可加入（填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） |
充分反应后剩余固体的质量（g） |
|
| 第1次 |
25 |
16.75 |
| 第2次 |
25 |
13.5 |
| 第3次 |
25 |
m |
| 第4次 |
25 |
12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
| 温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| NaOH的溶解度(g/100g水) |
42 |
109 |
129 |
174 |
314 |
347 |
| Ca(OH)2的溶解度(g/100g水) |
0．18 |
0．16 |
0．14 |
0． 12 |
0．09 |
0．07 |
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是（用化学方程式表示）。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。 |
有气泡产生 |
自己的猜想 正确 |
| 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加。 |
上层清液由无色变为红色 |
自己的猜想 正确 |
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3
丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈色。