某化学兴趣小组对NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应进行探究-优题课

某化学课外活动小组在整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图所示）。

他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。
【猜想与假设】
猜想一：硫酸铜溶液
猜想二：稀硫酸溶液
猜想三：过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是。
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下方案：
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】
按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
【结论与解释】
（1）以上事实证明猜想是正确的。
（2）产生气体的反应可以用化学方程式表示为
【反思与评价】
（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为（选填“有”或“没有”）必要。
（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意
【拓展与迁移】
根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为。（氢元素显+1价）

(7分)有一种神奇的蜡烛，点燃任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：①
【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
【猜想】：

猜想	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滤液A中的溶质	NaOH	NaOH、Na₂CO₃	NaOH、Ca(OH)₂	NaOH、Ca(OH)₂
白色固体B的成分	CaCO₃	CaCO₃	CaCO₃	CaCO₃、Ca(OH)₂

【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由：②
【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl	无气泡产生	猜想不成立

【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因③
若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为： ④ 。
猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可溶物质一种物理方法是： ⑤。
上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？⑥。

(4分)盛放烧碱固体的试剂瓶敞口放置在空气中已经变质。请你设计实验方案，探究烧碱变质的程度(试剂和仪器自选)

(9分)实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。

【猜想与实验】①可能是溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是。
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤	实验现象	结论
步骤一：取样品于试管中，滴加足量	产生大量的气泡	猜想①正确。
步骤二：把产生的气体，通入

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变色

实验步骤	实验现象	结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若	稀盐酸过量
若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应