现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：
| 次 数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸质量/克 |
35 |
35 |
35 |
35 |
| 剩余固体质量/克 |
6.8 |
5.6 |
4.4 |
4.2 |
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
工业上用电解水的方法制取氢气（化学方程式为 2H2O
2H2↑+ O2 ↑）
试计算：电解7.2t的水，能制得氢气的质量是多少？
下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。
| XXX儿童咀嚼片（60片装） |
| [主要成分]：碳酸钙、维生素 [功效]：补钙 [规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片 |
请你根据以上标标签信息完成下列计算
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为；每片药剂中至少含钙元素的质量为克。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：
① 生成二氧化碳的质量
② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]
在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸，完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47．8g，（反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）
（1）根据定律，生成CO2气体的质量；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少?
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
| 反应时间 |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
| 烧杯和药品质量/g |
210.0 |
206.7 |
205.9 |
205.6 |
205.6 |
205.6 |
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是。