现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：
| 次 数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸质量/克 |
35 |
35 |
35 |
35 |
| 剩余固体质量/克 |
6.8 |
5.6 |
4.4 |
4.2 |
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
我们食用的菠菜、大葱中都含有一种有机物﹣﹣草酸（C2H2O4）。计算：
（1）草酸中碳、氢两种元素的原子个数比为 （填最简比）；
（2）9.0g草酸中，含有碳元素的质量为 g。
根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）
为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为 CuSO 4+2NaOH＝Cu（OH） 2↓+Na 2SO 4）
请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
