根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO | B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 |
0.08 |
a |
b |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
| A．X、Y形成的化合物只含有极性键 |
| B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
| C．含W元素的盐溶液一定显酸性 |
| D．Z离子半径小于W离子半径 |
铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是
| A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+ |
| B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
下列实验现象不能说明相关结论的是
| A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 |
| B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 |
| C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 |
| D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 |
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是
| A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 |
| B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 |
| C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 |
| D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 |