X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是
| A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水 |
| B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同 |
| C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性 |
| D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W |
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
| A．②④⑤ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．①②④ |
240 mL浓度为 0．05 mol·L－1 的Na2SO3溶液 恰好与 200mL浓度为 0．02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为
| A．＋2 | B．＋4 | C．＋5 | D．＋3 |
在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
| A．2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O |
| B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ |
| C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ |
| D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－ |
能正确表示下列反应的离子方程式
| A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋HCO3-＋2OH-=CO32-＋NH3↑＋2H2O |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- |
| D．醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋CO2↑＋H2O |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-NO3-[ |
| B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ |
| D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- |