向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol^－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法不正确的是
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L^－1·min^－1
B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v_(逆)>v_(正)
D．T₂℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

科目 化学   题型 选择题   难度 困难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响