(12分)（选做题）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN)
)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。
（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是（填写序号）。
⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式），呈两性的氢氧化物是（填化学式）；写出两者反应的离子方程式。
⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________。
⑷在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），证明该结论的化学实验是。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________分离水和苯的混合物
(3) ________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________
②B中浓硫酸的作用是____________________
③C中发生反应的化学方程式为____________________
④D中现象是____________________，反应的化学方程式是______________
⑤E中收集的气体是____________________
完成下列化学方程式并改写成离子方程式：（每题3分）
(1) AgNO3 + BaCl2：
(2) Na2CO3 + Ca(OH)2：