X．Y､Z､W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
| A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子 |
| B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族 |
| C．原子半径：W>Y>Z>X |
| D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol |
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱条件下生成ClO-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是( )
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2 Cl- + 2e- = Cl2 |
| D．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子 |
如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是（）
| A．水与氮气 |
| B．稀硫酸与一氧化碳 |
| C．饱和食盐水与氯气 |
| D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
| A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
| B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA |
| C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+ |
| D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA |