设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数､中子数､电子数均为NA
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA
| A．①③⑥ | B．④⑤⑥ | C．①②④ | D．①⑥ |
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g）ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
| B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
| D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 |
反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
| A．容器内总的压强不随时间变化 |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态 |
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体 |
| B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl |
| C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3 |
D．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），加入N2 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
| A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ |
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝Cu |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋ |