【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素，
（2）
分子的空间构型是 ，
分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是 。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为 
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol三聚氰胺分子中o键的数目为 。
《化学与生活》
（1）人体健康与食品、药物等关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中糖类被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为（写名称）。
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
⑥淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象，若用化学试剂检验它们，可用试剂；
（2）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O可写成氧化物的形式：
写出化学方程式：①在玻璃上雕刻花纹的反应原理是；
②明矾能净水的反应原理是；
③用氯乙烯制取聚氯乙烯。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A_____、 B_____、C______。
（2）写出下列反应离子方程式：反应③________________；反应⑤_________。
（3）检验F溶液中阳离子的方法：。
金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。
实验室需要配制2．0mol·L-1的NaCl溶液500 ml。
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0．1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
以及等质量的两片滤纸。
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2+ 2H2O，其中，氧化产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子mol。
（3）检验Cl2已集满的方法：。