硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
| A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 |
| B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示 |
| C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 |
| D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ |
下列有关物质性质的应用正确的是
| A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 |
| B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 |
| D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti |
在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 
3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
降温 |
A的体积分数 |
| B |
升高温度 |
混合气体的密度 |
| C |
再加入A |
B的转化率 |
| D |
再加入C |
A的体积分数 |
将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)
2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积 ①=② |
| B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑ |
| D．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
下列变化过程放热的是
| A．H2O(l)→H2O(g) |
| B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D．能量变化如上图所示的化学反应 |