实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加人Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．
（1）根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的 反应．
（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g．
（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/Cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）
现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸质量/克 |
35 |
35 |
35 |
35 |
| 剩余固体质量/克 |
6.8 |
5.6 |
4.4 |
4.2 |
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤I：称取一定质量锌粒。
步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。
①参加反应的锌粒的物质的量为（19）mol。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）（20）
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8．5%的过氧化氢溶液80g倒入小烧杯中，向其中加入未知浓度的硫酸铜溶液10．0g，使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量是多少？
（2）向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，过滤后随即进行称量（其他操作全正确），称得沉淀的质量为0．98g，请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数。
钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
| 第1次 |
第3次 |
第4次 |
|
| 加入盐酸的质量（g） |
20 |
20 |
20 |
| 剩余固体的质量（g） |
35 |
a |
20 |
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。
（2）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？