设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是
| A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA |
| B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA |
| C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA |
| D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA |
已知25℃、10lkPa条件下：
由此得出的正确结论是
| A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应 |
| C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反应 |
| D．02比O3稳定，由02变O3为放热反应 |
图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
A、4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol
反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
| A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 | B．V（NO）="0.008mol" L-1 ·s-1 |
| C．V（H2O）="0.015mol" L-1 ·s-1 | D．V（NH3）="0.002mol" L-1 ·s-1 |
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态