肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH-— N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是
| A．N2H4是氧化产物 |
| B．N2H4中存在极性键和非极性键 |
| C．配平后，OH-的化学计量数为2 |
| D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子 |
已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列说法正确的是
| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 |
| B．△H1＞△H2 |
| C．△H2＝—57.3 kJ/mol |
| D．|△H1|＞|△H2| |
向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产
生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
| A．原混合酸中NO3－ 物质的量为0.4 mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生H2 |
| C．H2SO4浓度为2.5 mol/L |
| D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是
| A．肯定没有KNO3 |
| B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 |
| C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 |
| D．肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2 |
能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋＝Fe2＋+ H2S↑ |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O |
| C．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ |
| D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO |