下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－] |
| B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－] |
| D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－] |
下列化学反应式书写正确的是
A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl |
B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO 2H＋＋SO32- |
| C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋ |
| D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋ |
pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
| A．HX可能是强酸 |
| B．HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY] |
| D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
| A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
| B．H＋的物质的量浓度 |
| C．电离平衡常数K |
| D．H＋的物质的量 |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．x点，[A－]＝[B－] |
| C．HB是一种弱酸 |
| D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
与
