某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为
| A．H2XO4 | B．H3XO4 | C．HXO3 | D．HXO4 |
在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 |
| B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 |
| D．a>b |
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)
P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应
| A．正反应放热，L是固体 |
| B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或气体 |
用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。
| A．1.4 | B．5.6 | C．7 | D．12.6 |
已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol |
| D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(l)△H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(g)△H =―Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1>Q3>Q2 | B．Q1>Q2>Q3 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |