氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
| A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－ K=10－10.9 |
| B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－) |
| C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 |
| D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）
| A．X的原子序数比Y的小 | B．X原子的电子层数比Y少 |
| C．X的原子半径比Y的小 | D．X元素的最高正价比Y的小 |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A.原子半径A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低
D.A与C可形成离子化合物
甲、乙是元素周期表中同一主族的2种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
| A．x-2 | B．x+4 | C．x+8 | D．x+18 |
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）
| A．制新农药 | B．制半导体材料 | C．制新医用药物 | D．制高温合金 |
在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同， X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z 3种元素的原子序数最大的是（）
| A．X | B．Y | C．Z | D．无法判断 |