(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的离子结构示意图为_ __。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 (用化学式表示)。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为 ___。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ___，这种化合物中所含的化学键类型有 。
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 (用化学式表示）。
（14分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
（1）点a-c段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是。
（2）c点是否已经达到平衡状态（填“是”、 “否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段b～c段（填“<”、“=”或“>”）
(11分) 某无色透明溶液可能存在NA＋、Fe3＋、BA2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CACl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NAOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________________。
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（），请写出该离子反应方程式：_____________。
| A．盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液 |
| B．纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸 |
| C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸 |
| D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液 |
(13分)建筑工地常用的NANO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NANO2能发生如下反应：
（1）配平上述反应方程式。
（2）上述反应的氧化剂是；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NANO2和NACl，可选用的物质有：
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。
| A．③⑤ | B．①②④ | C．①②⑤ | D．①②③⑤ |
（4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NANO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NANO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是。
下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是(填元素符号)。
（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是。
（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________。
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为、、。
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为 。
（3）D的单质与水反应的方程式为_。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为；。