部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 (25℃) |
Ka=1.8×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
| A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气 |
| B．氨和HNO3都是电解质 |
| C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 |
| D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原 |
在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为
| A．3∶1 | B．1∶3 | C．1∶2 | D．2∶1 |
下列属于自然固氮的是
| A．N2和O2在雷电作用下生成NO | B．某金属化合物将氮气转化为化合态氮 |
| C．在一定条件下使N2、H2合成NH3 | D．NO生成NO2 |
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 |
| C．NaOH，Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
| A．Na2CO3的溶解度比同条件下的NaHCO3大 |
| B．Na2CO3、NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀 |
| C．NaHCO3比Na2CO3稳定 |
| D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶1 |