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题文

资料显示:a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究:
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置):

回答问题:
(1)仪器a的名称是        
(2)装置A中发生反应的化学方程式是        
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是        
a.蒸馏水 
b.饱和Na2SO3溶液  
c.饱和NaHSO3溶液 
d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是_________。
(4)在装置C中生成Na2S2O3
①完成反应方程式:   SO2 +     Na2S +     Na2CO3 =     Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是        
③结束反应后,取C中溶液,经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
(5)完成对所得产品的检测的实验:

推测
操作和现象
结论
杂质中的正盐成分可能有:
Na2S
Na2CO3
 
Na2SO4
①取Wg产品配成稀溶液;
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液;
③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生。
④向滤液滴加2滴淀粉溶液,再逐滴加0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液,至溶液呈紫色不再褪去,消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。
产品杂质中:
一定含有        
可能含有        
一定不含有        
操作④发生的反应是:
2S2O32-+I2===S4O+2I
产品纯度:         

 

科目 化学   题型 实验题   难度 困难
知识点: 常见气体制备原理及装置选择
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