下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH )=c(Cl－) |
| B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 |
| D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－) |
元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z－具有相同电子层结构。下列推测不正确的是
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z－ |
| C．同族元素中Z的氢化物最稳定 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
下列说法中正确的是
| A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
| B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
| C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 |
| D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
| A．晶体硅＜金刚石 | B．K＜Na | C．NaCl＜NaBr | D．PH3＜NH3 |
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是
| A．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子 |
| B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 |
| C．每生成O2PtF61mol转移2 mol电子 |
| D．该离子化合物中只含离子键 |
在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
| X的化学式 |
Na |
Na2O |
Na2O2 |
NaOH |
| 加入X的质量（g） |
4.8 |
6.4 |
7.8 |
16.0 |