计算：
（）
| A．2 | B． |
C． |
D． |
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中
c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/LB 1.5 mol/LC 2 mol/L D 3 mol/L
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
| A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
| B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 |
| C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 |
| D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 |
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是
A．H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O 2H3O＋＋Ｙ2－ |
| B．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
C．HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－ |
| D．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH 的物质的量浓度 |
| D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 |
是双曲线
上的三个点，
经过原点
，
经过右焦点
，若
且
，则该双曲线的离心率是（ ）
