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题文

下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知:①Fe3+ 、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
(1)溶解操作中需要的主要玻璃仪器有______________。
(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式有____________________________________
和H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(3)若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽,方法是                     ;氧化后需要将溶液进行稀释,稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过    mol/L。
(4)固体I的主要成分除 FeAsO4外还有                ,操作I的程序依次为            、过滤、干燥。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含铁、银杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应方程式                                 

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究沉淀溶解 探究电解池作用
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甲酯除草醚(下图中E)是一种光合作用抑制剂,能被叶片吸收,但在植物体内传导速度较慢,它是芽前除草剂,主要用于大豆除草。某烃A合成E的路线如下:
A
BCD

(1)写出A、C的结构简式:A________;C________。
(2)写出C中官能团的名称:________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤______________________________________________________;
反应⑥__________________________________________________________,
反应类型是____________________________________________________。
(4)C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶2∶2∶2的四种有机物的结构简式: ________________________________________。

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线,反应在一定条件下进行。

回答下列问题。
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应中原子利用率可达100%,化合物Ⅰ的结构简式为________________,该化合物核磁共振氢谱中有________个吸收峰。
(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生________反应,其化学方程式为_____________________(注明反应条件)。
(3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式___________________________________________________。
(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________(填字母)。

A.加成反应 B.酯化反应 C.水解反应 D.加聚反应

(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式:__________________________________________________________(不需注明反应条件)。

由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率。金丝桃素的结构简式如下:

请回答下列问题。
(1)金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B,已知B为芳香族化合物,则A的分子式是________。
(2)室温下,B用稀盐酸酸化得C,C中含氧官能团的名称是________。
(3)两分子C与浓H2SO4共热,可生成含有八元环的化合物,该反应的反应类型是________。
(4)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式:________。
①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应
③1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体

SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中,拟用如图所示流程,测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________,1 mol H2O2参加反应,转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e②b→c→d③a→c→e④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献,请回答下列有关问题:
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝;②石英光导纤维;③陶瓷坩埚;④普通玻璃;⑤硅太阳能电池
A.①②③B.③④⑤ C.②③④D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅,其反应方程式为
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=a kJ/mol(a<0)
①该反应的平衡常数表达式K=______________.
②在密闭恒容容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(HCl=4v=4v(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m∶n;保持其他条件不变,降低温度达到平衡时,H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。

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